Question

При сгорании 6.3 г органического соединения образуется 8г углекислого газа и 4,3632г и воды.Масса 1 моль данного вещества равна 60 г. Установить молекулярную формулу данного вещества.

Answer 1

Дано:
Х-6,3 г
Со2-8 г
Н2О-4,3632 г
Мr (X)-60 г
-------------------
Решение:
По данным задачи мы уже не решив её сможем догадаться, что С О2+Н2О образует метан (СН4).
Формула данного вещества: СО2+Н2О=СН4

Answer 2

Для определения молекулярной формулы органического соединения, сначала мы должны определить его эмпирическую формулу, которая показывает соотношение атомов различных элементов в веществе.

Из условия задачи мы знаем, что при сгорании 6.3 г органического соединения образуется 8 г углекислого газа (CO2) и 4.3632 г воды (H2O). Поскольку углекислый газ содержит 1 атом углерода и 2 атома кислорода, а вода содержит 2 атома водорода и 1 атом кислорода, мы можем рассчитать количество молей каждего элемента.

Масса углерода в углекислом газе: масса углерода = масса CO2 × (молярная масса углерода / молярная масса CO2) масса углерода = 8 г × (12 г/моль / 44 г/моль) ≈ 2.1818 г

Масса водорода в воде: масса водорода = масса H2O × (молярная масса водорода / молярная масса H2O) масса водорода = 4.3632 г × (2 г/моль / 18 г/моль) ≈ 0.4846 г

Теперь мы можем рассчитать количество молей каждого элемента: моль углерода = масса углерода / молярная масса углерода моль углерода = 2.1818 г / 12 г/моль ≈ 0.1818 моль

моль водорода = масса водорода / молярная масса водорода моль водорода = 0.4846 г / 1 г/моль ≈ 0.4846 моль

моль кислорода = (масса органического соединения - масса углерода - масса водорода) / молярная масса кислорода моль кислорода = (6.3 г - 2.1818 г - 0.4846 г) / 16 г/моль ≈ 0.1979 моль

Теперь мы можем определить эмпирическую формулу, разделив количество молей каждого элемента на наименьшее количество молей вещества: углерод: 0.1818 моль / 0.1818 моль ≈ 1 водород: 0.4846 моль / 0.1818 моль ≈ 2.6667 кислород: 0.1979 моль /