Question

1. Сколько килограммов оксида кальция получится при разложении 250 кг карбоната кальция , содержащего 20 % примесей ? Какой объем (н. у.) углекислого газа - оксида углерода ( I V ) при этом выделяется ? 2. Сколько молекул кислорода образуется при разложении 180 г воды электрическим током ? Какой объем ( н. у.) водорода при этом получится

Answer 1

Caco3=cao+co2
так как 20% примесей то w карбоната кальция равна (100%-20%)=80%
находим массу карбоната 250*0,8=200кг
дальше количество карбоната n=m/M=200/100=2 моль
в уравнении по соотношению n(cao)=2 моль
масса оксида =2*56=112 кг
так же по уравнению n(co2)=2моль а объём =2*22,4=44,8 л (по формуле n=v/vm)

Answer 2

1. Для решения данной задачи необходимо учесть химическую реакцию разложения карбоната кальция (CaCO3) и выразить все данные в молях.

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль Масса карбоната кальция, содержащегося в 250 кг, равна 250 кг * 0,20 = 50 кг

Количество молей карбоната кальция: n(CaCO3) = масса / молярная масса = 50 кг / 100,09 г/моль ≈ 0,499 моль

Согласно химическому уравнению разложения CaCO3, на одну моль CaCO3 образуется одна моль CaO и одна моль CO2. Таким образом, количество молей оксида кальция и углекислого газа будет равно 0,499 моль.

Молярная масса CaO = 40,08 г/моль (Ca) + 16,00 г/моль (O) = 56,08 г/моль Масса оксида кальция: масса = количество молей * молярная масса = 0,499 моль * 56,08 г/моль ≈ 27,95 г

Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль (C) + 2 * 16,00 г/моль (O) = 44,01 г/моль Масса углекислого газа: масса = количество молей * молярная масса = 0,499 моль * 44,01 г/моль ≈ 21,91 г

Чтобы определить объем углекислого газа (оксида углерода (IV)) при нормальных условиях (н. у.), нужно использовать идеальный газовый закон.

Объем углекислого газа (оксида углерода (IV)) при нормальных условиях (н. у.) можно рассчитать по формуле: V = n * Vm где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vм = 22,4 л/моль).

Объем углекислого газа (оксида углерода (IV)): V = 0,499 моль * 22,4 л/моль ≈ 11,17 л

Таким образом, при разложении 250 кг карбоната кальция с содержанием 20% примесей получится около 27,95 г оксида каль