Question

На раствор Аргентум Нитрат, что содержит соль, массой 1,7 подействовала Хлоридная кислота. Выпал осадок. Какая его масса?

Answer 1

AgNO3+НCl=AgCl+НNO3

Дано:

m(AgNO3)=1,7г

m(AgCl)=?

М(AgNO3)=170 г/моль

М(AgCl)=143,5г/моль

n(AgNO3)=m:M=1,7 :170=0,01 моль

m(AgCl)=М*n=0,01*143,5= 1,435г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическую реакцию между аргентум нитратом (AgNO3) и хлоридной кислотой (HCl). Когда эти два вещества взаимодействуют, образуется осадок хлорида серебра (AgCl), который является нерастворимым в воде. Масса осадка можно вычислить, используя стехиометрические соотношения и молярные массы веществ.

Реакция между AgNO3 и HCl:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Согласно уравнению реакции, молярное соотношение между AgNO3 и AgCl составляет 1:1. Это означает, что каждый моль AgNO3 образует один моль AgCl.

1 моль AgNO3 = молярная масса AgNO3 (г/моль) 1 моль AgCl = молярная масса AgCl (г/моль)

Молярная масса AgNO3 составляет около 169,87 г/моль, а молярная масса AgCl - около 143,32 г/моль.

Теперь мы можем вычислить массу AgCl, образовавшегося в результате реакции:

Масса AgNO3 = 1,7 г Масса AgCl = Масса AgNO3 * (молярная масса AgCl / молярная масса AgNO3) = 1,7 г * (143,32 г/моль / 169,87 г/моль) ≈ 1,44 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка AgCl составляет примерно 1,44 г.