Question

Относительная плотность сгоревшего вещества по кислороду равна 0,875. Какова формула углеводорода, если при горении получено 0,2 моль воды и 0,2 моль углекислого газа.

Answer 1

Решение:
СхНу-?
M(СxHy)=M(O2)*0.875=32*0.875=28г/моль
n(С)=n(СО2)=0.2моль
n(Н)=2*n(Н2О)=0.2*2=0.4моль
n(С) : n(Н)=0.2 : 0.4= 1 : 2
x:y = 1/1 : 2/1 = 1: 2 = 2:4
Формула углеводорода C2H4
М(С2Н4)=12*2+4=28г/моль
Ответ: этилен С2Н4.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать принцип сохранения массы.

Углеводород сгорает с образованием воды (H2O) и углекислого газа (CO2). При сгорании 1 моля углеводорода образуется 1 моль воды и 1 моль углекислого газа. Из условия задачи известно, что при горении получено 0,2 моль воды и 0,2 моль углекислого газа.

Таким образом, мы можем предположить, что изначально было 0,2 моль углеводорода. В результате сгорания 0,2 моль углеводорода образуется 0,2 моль воды и 0,2 моль углекислого газа.

Относительная плотность сгоревшего вещества по кислороду (RD) определяется отношением массы сгоревшего вещества к массе кислорода, необходимого для полного сгорания этого вещества.

Масса сгоревшего вещества равна массе углеводорода, поэтому относительная плотность сгоревшего вещества по кислороду можно выразить следующим образом:

RD = масса углеводорода / масса кислорода

Относительная плотность сгоревшего вещества по кислороду равна 0,875, следовательно:

0,875 = масса углеводорода / масса кислорода

Масса кислорода, необходимого для полного сгорания 0,2 моль углеводорода, можно рассчитать, зная молярные массы углеводорода (C) и кислорода (O):

Молярная масса углеводорода (C) = 12,01 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Масса кислорода, необходимого для сгорания 0,2 моль углеводорода:

масса кислорода = молярная масса кислорода * количество молей углеводорода = 16,00 г/моль * 0,2 моль = 3,2 г

Теперь мы можем использовать известные значения массы углеводорода (0,2 моль) и массы кислорода (3,2 г) в формуле относительной плотности сгоревшего вещества по кислороду:

0,875