Question

По уравнению реакции 2НС1 + Ва(ОН)2 = ВаС12 + 2Н2O рассчитайте массу гидроксида бария, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 29,2 г хлороводорода.

Answer 1

N (HCl)= m:M=29,2:36,5=0,8 моль
M (HCl)= 36,5 моль
0,8 моль (HCl) ----------------- х моль (Ba(OH)2)
2  моль (HCl)  ----------------- 1 моль (Ba(OH)2)
х = 0,4 моль
M (Ba(OH)2) = 171 г/моль
m (Ba(OH)2)= n* M = 0,4 моль * 171 г/моль = 68,4 г
Ответ: 68, 4 моль.

Answer 2

Первым шагом необходимо определить стехиометрию реакции, чтобы узнать соотношение между реагентами. Для этого преобразуем уравнение реакции, чтобы коэффициенты перед реагентами и продуктами были простыми целыми числами:

2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полной нейтрализации 2 молекулы HCl требуется 1 молекула Ba(OH)2. Теперь можем перейти к расчету массы гидроксида бария.

Молярная масса HCl = 1 г/моль Молярная масса Ba(OH)2 = 137,33 г/моль

Масса 2 молекул HCl = 2 * (1 г/моль) = 2 г Масса Ba(OH)2, необходимая для полной нейтрализации, будет равна массе HCl.

Таким образом, для полной нейтрализации раствора, содержащего 29,2 г хлороводорода, необходимо 29,2 г гидроксида бария.