Question

Определить формулу углеводорода, если при сгорании 11,2г его образоваволось 35,2г оксида углерода(4) и 14,4г воды. Плотность вещества по водороду равна 28

Answer 1

1)Сначала через плотность по водороду узнаешь молекулярную массу неизвестного углеводорода

28

Answer 2

Для определения формулы углеводорода, сгорающего при данной реакции, мы можем использовать балансировку химического уравнения сгорания углеводорода.

Углеводород сгорает в оксид углерода и воду. Обозначим углеводород как CₙHₘ, где n и m - целые числа, представляющие количество атомов углерода и водорода в молекуле соответственно.

Уравнение сгорания углеводорода выглядит следующим образом:

CₙHₘ + а(O₂) -> b(CO₂) + c(H₂O),

где а, b и c - коэффициенты перед соответствующими соединениями.

Известно, что при сгорании 11,2 г углеводорода образовалось 35,2 г оксида углерода(4) (CO₂) и 14,4 г воды (H₂O).

Теперь, используя молярные массы соединений, можно найти количество молей каждого соединения:

Масса CO₂ = молярная масса CO₂ * количество молей CO₂, Масса H₂O = молярная масса H₂O * количество молей H₂O.

Молярные массы соединений: Молярная масса CO₂ = 12,01 г/моль (молярная масса углерода) + 2 * 16,00 г/моль (молярная масса кислорода) = 44,01 г/моль. Молярная масса H₂O = 2 * 1,01 г/моль (молярная масса водорода) + 16,00 г/моль (молярная масса кислорода) = 18,02 г/моль.

Теперь мы можем записать уравнение на основе молей веществ:

CₙHₘ + а(O₂) -> b(CO₂) + c(H₂O)

Масса CO₂ = масса CO₂, Масса H₂O = масса H₂O.

Теперь подставим известные значения:

35,2 г = 44,01 г/моль * b, 14,4 г = 18,02 г/моль * c.

Теперь найдем количество молей CO₂ и H₂O:

b = 35,2 г / 44,01 г/моль ≈ 0,8 моль, c = 14,4 г / 18,02 г/моль ≈ 0,8 моль.

Теперь мы можем определить количество молей углерода и водорода в углеводороде:

Углерод: Количество молей углерода = количество м