Question

0,850 г металла вытеснили из кислоты 209 мл H2. Найти эквивалентную массу металла

Answer 1

Мэ = 0,850 *5,6/0,209 = 22,78 г/моль-экв

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо вычислить количество вещества металла, вытесненного из кислоты, используя уравнение реакции между металлом и кислотой, а затем разделить массу металла на количество вещества, чтобы найти эквивалентную массу металла.

Шаг 1: Найти количество вещества H2

Из условия задачи известно количество выделенного водорода H2: 209 мл. Но для расчетов необходимо перевести его в количество вещества, которое можно сделать, используя уравнение:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Согласно уравнению, одна моль металла Mg реагирует с двумя молями HCl и образует один моль водорода H2. Таким образом, количество вещества H2 можно вычислить по формуле:

n(H2) = V(H2) * P / (R * T)

где V(H2) - объем водорода, выделенного из реакционной смеси (209 мл или 0,209 л), P - давление газа (стандартное атмосферное давление), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа (стандартная комнатная температура, 298 К).

Подставив значения, получаем:

n(H2) = 0,209 л * 1 атм / (0,0821 л * атм / (моль * К) * 298 К) = 0,00915 моль

Таким образом, количество вещества H2, выделенного из реакционной смеси, равно 0,00915 моль.

Шаг 2: Найти количество вещества Mg

Согласно уравнению реакции, одна моль металла Mg реагирует с двумя молями HCl и образует один моль водорода H2. Значит, количество вещества металла Mg можно найти по формуле:

n(Mg) = n(H2) / 0,5

где 0,5 - коэффициент перед металлом в уравнении реакции, соответствующий единичной моли металла.

Подставив значение n(H2), получаем:

n(Mg) = 0,00915 моль / 0,5 = 0,0183 моль

Таким образом, количество вещества металла Mg, вытесненного из кислоты, равно 0,0183 моль.

Шаг 3: Найти эквивалентную массу м