Question

В результате действия 200г 7.4%-го раствора карбоновой кислоты на избыток карбоната калия выдлился газ, при пропускании которого через изветковую воду образовалось 10 г осадка.Какая это кислота?????

Answer 1

2CnH2n+1COOH + CaCO3 = (CnH2n+1COO)2Ca + CO2 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
n(CaCO3) = 10  /100 =0,1 моль
n(CaCO3) = n (CO2)
n(CO2) = 0,1 моль
n(CO2) : n(CnH2n+1COOH) = 1:2
n(CnH2n+1COOH) = 0,2 моль
m вещества(CnH2n+1COOH) = 200 x 0,074 = 14,8
M (CnH2n+1COOH) = 14,8 / 0,2 = 74
14n + 1 + 12 + 32 + 1 = 74
14n = 28
n = 2
Формула кислоты - C2H5COOH (пропановая или пропионовая кислота)
Ответ: C2H5COOH

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо выяснить, какая кислота присутствует в растворе, и какое количество карбоната калия было использовано.

Для начала, давайте вычислим количество карбоната калия, которое было использовано в реакции. Обозначим его через х.

Молярная масса К2CO3 = 239 + 12 + 316 = 138 г/моль. Молярная масса CO2 = 12 + 2*16 = 44 г/моль.

1 моль К2CO3 дает 1 моль CO2. Масса 1 моля CO2 = 44 г.

Масса CO2, выделившегося при реакции:

m = (200/1000) * 7.4/100 * 44 = 0.058016 г.

Таким образом, количество использованного карбоната калия:

x = m * 1 моль CO2 / 44 г * 1 моль К2CO3 / 1 моль CO2 = 0.00066 моль.

Далее, вычислим количество кислоты, которое было использовано в реакции. Обозначим его через y.

Общий объем реакционной смеси можно считать равным 200 мл, так как объем раствора кислоты не изменяется при реакции.

Количество кислоты, содержащейся в растворе:

y = 200/1000 * 7.4/100 * 2/1000 * 1/60 = 0.000002044 моль.

Наконец, осталось определить, какая кислота присутствует в растворе. При реакции карбоната калия с кислотой образуется углекислая кислота:

H2CO3 + K2CO3 → 2K+ + CO2↑ + H2O

Углекислая кислота (H2CO3) очень нестабильна и быстро разлагается на воду и углекислый газ:

H2CO3 → H2O + CO2↑

Таким образом, кислота, которая использовалась в реакции, - это углекислая кислота (H2CO3).