Question

определите массу кремниевой кислоты полученной в реакции 300 грамм силиката калия содержащего 10% примесей соляной кислотой

Answer 1

Если 10% примеси, то чистого силиката -90%. Тогда 50г*0,9=45 г
K2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2KCl. 
1 моль силиката калия (т.е. 122г) образует 1 моль кремниевой кислоты (т.е.78 г) 
45 г --------------------------------------------------------Х г
Х=45*78/122=28,77 г

Answer 2

Для определения массы кремниевой кислоты, полученной в реакции, необходимо учесть следующие данные:

1. Изначальная масса силиката калия: 300 грамм.
2. Процентное содержание примесей соляной кислоты в силикате калия: 10%.

Сначала найдем массу соляной кислоты в исходном силикате калия:

Масса соляной кислоты = (масса силиката калия) × (процентное содержание соляной кислоты / 100) = 300 г × (10/100) = 30 г

Теперь рассмотрим уравнение реакции между силикатом калия и соляной кислотой:

K2SiO3 + 2HCl -> SiO2 + 2KCl + H2O

Из уравнения видно, что мольное соотношение между силикатом калия (K2SiO3) и кремниевой кислотой (SiO2) равно 1:1.

Молярная масса K2SiO3 = 2 * молярная масса K + молярная масса Si + 3 * молярная масса O = 2 * 39.10 г/моль + 28.09 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 138.28 г/моль

Таким образом, масса кремниевой кислоты (SiO2) будет равна массе силиката калия минус масса соляной кислоты:

Масса кремниевой кислоты = масса силиката калия - масса соляной кислоты = 300 г - 30 г = 270 г

Таким образом, масса кремниевой кислоты, полученной в реакции, составит 270 г.