Question

сколько грамм уксусного альдегида вступило в реакцию серебряного зеркала если образовалось 2,7г серебра?

Answer 1

Реакция серебряного зеркала:
  Хг                                                                                            2,7г
CH3CHO + Ag2O -(аммиачный раствор, t)→ CH3COOH + 2Ag↓
44г                                                                                             2*108г

Mr(Ag)=108
Mr(CH3CHO)=12+1*3+12+1+16=44
Х/44 = 2,7/2*108
Х=0,55Г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции образования серебряного зеркала. Обычно, для этой реакции используется формальдегид (метаналь) в качестве исходного вещества, а не уксусный альдегид (этаналь). Однако, я могу объяснить процесс решения задачи.

Уравнение реакции образования серебряного зеркала с уксусным альдегидом выглядит следующим образом:

2 Ag(NH3)2OH + CH3CHO -> 2 Ag + CH3COOH + 4 NH3 + H2O

Согласно уравнению, каждая молекула уксусного альдегида (CH3CHO) соответствует образованию одной молекулы серебра (Ag). Молярная масса серебра равна примерно 107,87 г/моль. Следовательно, чтобы определить количество грамм уксусного альдегида, необходимо знать его молярную массу.

Молярная масса уксусного альдегида (CH3CHO) равна примерно 44,05 г/моль. Теперь мы можем использовать пропорцию для определения количества грамм уксусного альдегида:

(2,7 г серебра) / (107,87 г/моль серебра) = (x г уксусного альдегида) / (44,05 г/моль уксусного альдегида)

Решая эту пропорцию, мы можем найти значение x:

x = (2,7 г серебра) * (44,05 г/моль уксусного альдегида) / (107,87 г/моль серебра)

x ≈ 1,1 г

Таким образом, в реакции серебряного зеркала, при которой образовалось 2,7 г серебра, участвовало примерно 1,1 г уксусного альдегида.