Question

1. Масса 5%-ного раствора гидроксида натрия,требующегося для нейтрализации20г12,6%-ного раствора азотной кислоты СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! И СПАСИБО

Answer 1

НNО3  + NaOH =NaNО3  + Н2 О

m(НNО3)= 20*0,126=2,52 г
M(НNО3)=1+14+16*3=63

n(НNО3)=m/M=0,04
n(НNО3)=n(NaOH)=0,04

M(NaOH)=23+16+1=40
m(NaOH)=n*M=1,6г

m(р-ра)=1,6/5*100=32г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и азотной кислотой (HNO3):

NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

На основании уравнения реакции можно установить соотношение между молями NaOH и HNO3: 1:1.

Давайте сначала найдем количество HNO3 в 20 г 12,6%-ного раствора азотной кислоты. 12,6% означает, что в 100 г раствора содержится 12,6 г HNO3. Мы можем использовать пропорцию, чтобы найти количество HNO3 в 20 г раствора:

(12,6 г HNO3) / (100 г раствора) = (x г HNO3) / (20 г раствора)

x = (12,6 г HNO3) * (20 г раствора) / (100 г раствора) x = 2,52 г HNO3

Теперь, так как мольное соотношение между NaOH и HNO3 равно 1:1, нам потребуется такое же количество молей NaOH, чтобы полностью нейтрализовать HNO3.

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль Молярная масса HNO3 = 63,01 г/моль

Масса 5%-ного раствора NaOH, которая требуется для нейтрализации, будет равна массе 2,52 г HNO3. Давайте найдем это:

Масса NaOH = (масса HNO3) * (молярная масса NaOH) / (молярная масса HNO3) Масса NaOH = (2,52 г) * (22,99 г/моль) / (63,01 г/моль) Масса NaOH ≈ 0,923 г

Таким образом, масса 5%-ного раствора гидроксида натрия, требуемая для нейтрализации 20 г 12,6%-ного раствора азотной кислоты, составляет около 0,923 г.