Question

Помогите решить! срочно    какой объем воздуха потребуется для сжигания 64г  метана.(н.у) Примите объемную долю кислорода в воздухе за 20%

Answer 1

СН4+О2=СО2+2Н2О
Мr(CH4)=12+4=16г/моль
Mr(О2)=32г/моль
V=Vm*ν
ν=m/Mr
ν(CH4)=64/16=4моль
V(O2)=22.4*4=102.4л
V(O2)=102.4*0.2=20.48л
102.4-20.48=82л

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся молярные пропорции в уравнении реакции сгорания метана:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Из уравнения видно, что для сжигания одной молекулы метана требуется две молекулы кислорода. Таким образом, мы можем выразить соотношение между объемом сжигаемого метана и объемом кислорода:

V(CH₄) : V(O₂) = 1 : 2

Теперь давайте преобразуем данную информацию в граммы и объемы:

Молярная масса метана (CH₄) = 16 г/моль Масса метана (CH₄) = 64 г

Молярная масса кислорода (O₂) = 32 г/моль Объемная доля кислорода в воздухе = 20%

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода (O₂) с помощью следующей формулы:

V(O₂) = (масса метана / молярная масса метана) * (молярная масса кислорода / объемная доля кислорода в воздухе)

V(O₂) = (64 г / 16 г/моль) * (32 г/моль / 0,20)

Теперь можем рассчитать объем кислорода (O₂):

V(O₂) = (4 моль) * (160 моль/г)

V(O₂) = 640 л

Таким образом, для сжигания 64 г метана потребуется примерно 640 литров кислорода (н.у).