Question

Пожалуйста!!! При действии серной кислоты на 120,5 г хлорида натрия получено 73 грамма хлороводорода. Какова массовая доля примесей в образце хлорида натрия?

Answer 1

Дано

m технического (NaCl) = 120,5 г
m (HCl) = 73 г

Найти

W (примесей) в NaCl техн.

H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl

1) Находим количество вещества хлороводорода

n = m / M
n (HCl) = 73 / 36,5 = 2 моль

2) Находим количество вещества хлорида натрия, необходимое для реакции:

n (NaCl) = n (HCl) = 2 моль (по уравнению)

3) Находим массу хлорида натрия:

m = n * M
m (NaCl) = 2 * 58,5 = 117 г

4) Находим массовую долю чистого хлорида натрия в техническом образце:

W (NaCl) = m / m техн = 117 / 120,5 = 0,97 (97%)

5) Находим массовую долю примесей в техническом образце:

W (примесей) = 100% - W (NaCl) = 100 - 97 = 3%

Answer 2

Чтобы определить массовую долю примесей в образце хлорида натрия, необходимо вычислить массу чистого хлорида натрия в образце.

Масса хлороводорода, полученного при реакции, составляет 73 г. Зная, что хлороводород образуется в результате реакции хлорида натрия с серной кислотой, мы можем установить соотношение между массами хлорида натрия и хлороводорода.

Молярная масса NaCl (хлорида натрия) равна приблизительно 58,44 г/моль, а молярная масса HCl (хлороводорода) составляет примерно 36,46 г/моль. Следовательно, масса NaCl в образце может быть вычислена следующим образом:

Масса NaCl = (Масса HCl × Молярная масса NaCl) / Молярная масса HCl

Подставляя известные значения, получим:

Масса NaCl = (73 г × 58,44 г/моль) / 36,46 г/моль = 116,88 г

Теперь, чтобы найти массовую долю примесей в образце хлорида натрия, нужно вычислить отношение массы примесей к общей массе образца и умножить на 100%:

Массовая доля примесей = (Масса примесей / Общая масса образца) × 100%

Масса примесей = Общая масса образца - Масса NaCl = 120,5 г - 116,88 г = 3,62 г

Массовая доля примесей = (3,62 г / 120,5 г) × 100% ≈ 3%

Таким образом, массовая доля примесей в образце хлорида натрия составляет приблизительно 3%.