Question

какой объем углекислого газа выделится при действии солянной кислоты на 170 г известняка содержащего 20 %примесей

Answer 1

CaCO3+2HCl=CO2+H2O+CaCl2

Находим массу чистого карбоната кальция:

m(CaCO3)=m(извест)*W(CaCO3)=170*0.8=136г

Находим количество вещества карбоната кальция:

n(CaCO3)=m/M=136/100=1.36моль

n(CaCO3)=n(CO2)=1.36моль

V(CO2)=n*Vm=1.36*22.4=30.464л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию между соляной кислотой (HCl) и известняком (CaCO3), а также молярные массы веществ.

Химическая реакция между HCl и CaCO3: HCl + CaCO3 -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль

Сначала определим количество CaCO3 в граммах: Масса известняка = 170 г Процент содержания CaCO3 = 100% - 20% = 80% Масса CaCO3 = (80/100) * 170 г = 136 г

Затем вычислим количество молей CaCO3: Моль CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 Моль CaCO3 = 136 г / 100.09 г/моль = 1.359 моль

В реакции между 1 молью CaCO3 и HCl выделяется 1 моль CO2. Поэтому количество молей CO2 будет равно количеству молей CaCO3.

Объем CO2 можно вычислить, зная количество молей и идеальный газовый закон: V = n * Vm

Где: V - объем CO2 (в литрах) n - количество молей CO2 Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (Vm ≈ 22.4 л/моль)

Теперь можем рассчитать объем CO2: V = 1.359 моль * 22.4 л/моль ≈ 30.4 л

Таким образом, при действии соляной кислоты на 170 г известняка, содержащего 20% примесей, выделится примерно 30.4 л углекислого газа.