Question

Помогите с задачкой по химии пожалуйста! Гидроксид натрия вступает в реакцию с 10г 13% раствором серной кислотой с образованием соли и воды. Рассчитайте массу образовавшегося сульфата натрия и массу воды

Answer 1

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

1.3/98 = x/142

x = 1.89 г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы должны сначала определить химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H₂SO₄). Химическое уравнение будет выглядеть следующим образом:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы гидроксида натрия образуется 1 молекула сульфата натрия и 2 молекулы воды.

Шаг 1: Расчет количества вещества гидроксида натрия (NaOH) Масса гидроксида натрия (NaOH) не указана в задаче, поэтому предположим, что мы используем избыток гидроксида натрия. Пусть масса гидроксида натрия будет 10 г.

Шаг 2: Расчет количества вещества серной кислоты (H₂SO₄) Масса 13% раствора серной кислоты равна 10 г. Так как концентрация дана в процентах, нужно перевести ее в мольную концентрацию.

Концентрация серной кислоты: 13% = 13 г/100 мл Молярная масса H₂SO₄: 98 г/моль

Количество вещества H₂SO₄ = (масса H₂SO₄) / (молярная масса H₂SO₄) Количество вещества H₂SO₄ = (10 г) / (98 г/моль) = 0.102 моль

Шаг 3: Определение ограничивающего реагента Сравним количество вещества гидроксида натрия (NaOH) и серной кислоты (H₂SO₄). Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед NaOH и H₂SO₄ равны 2 и 1 соответственно.

Так как NaOH и H₂SO₄ входят в реакцию в соотношении 2:1, и у нас есть избыток NaOH, гидроксид натрия является избыточным реагентом, а серная кислота - ограничивающим реагентом.

Шаг 4: Расчет количества вещества сульфата натрия (Na₂SO₄) Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 молекулы гидроксида