Question

Вычислите массу водорода образовавшегося в результате реакции угольной кислоты с 5,5 г барием

Answer 1

Уравнение реакции:
Ba + H₂CO₃ = BaCO₃ + H₂↑
Молярная масса бария 137 г/моль, водорода -- 2 г/моль.
Зная массу и молярную массу бария, найдем количество вещества:
ν = m/M
ν Ba = 5,5 г / 137 г/моль = 0,04 моль
ν Ba = ν H₂
Нам известна молярная масса водорода и количество вещества, значит, мы можем найти массу:
m = ν*M
m H₂ = 0,04 моль * 2 г/моль = 0,08 г.
Ответ: 0,08 г.

Answer 2

Для вычисления массы водорода, образовавшегося в результате реакции угольной кислоты с барием, нам необходимо знать уравнение реакции между этими веществами. К сожалению, вы не предоставили это уравнение.

Обычно, реакция между угольной кислотой (H2CO3) и барием (Ba) приводит к образованию бариевого карбоната (BaCO3) и водорода (H2). В этом случае уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2CO3 + Ba -> BaCO3 + H2

Для решения задачи нам необходимо узнать стехиометрические коэффициенты реакции, чтобы установить соотношение между реагентами и продуктами.

Так как мы не знаем стехиометрические коэффициенты, я не могу дать точный ответ на ваш вопрос о массе образовавшегося водорода.