Question

Какая масса осадка выделится в результате реакции обмена между раствором, содержащим 40,05 г хлорида алюминия, и избытком раствора нитрата серебра.

Answer 1

В фото..................................................
решение

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо установить стехиометрическое соотношение между реагентами и определить, какой из них является ограничивающим реагентом.

Сначала составим уравнение реакции обмена между хлоридом алюминия (AlCl3) и нитратом серебра (AgNO3):

3AgNO3 + AlCl3 → Al(NO3)3 + 3AgCl

Из уравнения видно, что на 3 моль нитрата серебра (AgNO3) требуется 1 моль хлорида алюминия (AlCl3), чтобы произвести 3 моль хлорида серебра (AgCl).

Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) составляет примерно 133,34 г/моль. Таким образом, в 40,05 г хлорида алюминия содержится:

40,05 г / 133,34 г/моль = 0,300 моль AlCl3

Поскольку на каждый моль AlCl3 требуется 3 моль AgNO3, чтобы произвести 3 моль AgCl, количество AgNO3, необходимое для реакции, составляет:

0,300 моль AlCl3 * (3 моль AgNO3 / 1 моль AlCl3) = 0,900 моль AgNO3

Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) составляет примерно 169,87 г/моль. Таким образом, масса нитрата серебра, необходимая для реакции, составляет:

0,900 моль AgNO3 * 169,87 г/моль = 152,88 г AgNO3

Если в растворе имеется избыток раствора нитрата серебра, то вся масса нитрата серебра будет участвовать в реакции. Поэтому масса осадка, выделившегося в результате реакции, составит 152,88 г.