Question

Вычислите температурный коэффициент скорости некоторых реакций, если при повышении температуры а) от 283 до 323 К скорость реакции увеличилась в 16раз; б)от 323 до 373К скорость реакции увеличилась в 1200раз

Answer 1

Использует уравнение Вант -гoффа
ΔV = y^(t2-t1)/10
a) 16 = Y^(323-283)/10
     16=Y^4
      Y=2 
ответ 2

б) 
1200 = Y^(373-323)/10
1200 = Y^5

Answer 2

Для вычисления температурного коэффициента скорости (ТКС) используется уравнение Аррениуса:

k2 = k1 * exp((Ea/R) * (1/T1 - 1/T2)),

где k1 и k2 - скорости реакции при температурах T1 и T2 соответственно, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная.

a) Для первого случая: T1 = 283 К T2 = 323 К k2 = 16 * k1

Используя уравнение Аррениуса, получим:

16 * k1 = k1 * exp((Ea/R) * (1/283 - 1/323)).

Упрощая уравнение, получим:

16 = exp((Ea/R) * (323 - 283)/(283 * 323)).

b) Для второго случая: T1 = 323 К T2 = 373 К k2 = 1200 * k1

Используя уравнение Аррениуса, получим:

1200 * k1 = k1 * exp((Ea/R) * (1/323 - 1/373)).

Упрощая уравнение, получим:

1200 = exp((Ea/R) * (373 - 323)/(323 * 373)).

Вычислим оба уравнения, чтобы найти значения температурного коэффициента скорости (ТКС).