Question

Сколько грамм оксида фосфора(5 валентность)образуется при взаимодействии 62 грамма фосфора с кислородом.пожалуйста!!!!!помогите!!!очень нужно,буду очень благодарна!!!!

Answer 1

284 г

P + O два = РдваОпять

сверху над Р пишем 62 г, снизу 31. сверху над оксидом х гр, снизу, 142.

составяем пропорцию. 62/31=х/142. х=62*142/31=284.

/ - дробью

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Масса фосфора, превращающегося в оксид фосфора, должна быть равна массе оксида фосфора, образовавшегося в результате реакции.

Молярная масса фосфора (P) составляет около 31 г/моль, а молярная масса кислорода (O) составляет около 16 г/моль.

Рассмотрим уравнение реакции:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида фосфора (P₂O₅) необходимо 4 молекулы фосфора и 5 молекул кислорода.

Молярная масса оксида фосфора (P₂O₅) составляет около 142 г/моль.

Теперь можем рассчитать количество молей фосфора:

Масса фосфора / Молярная масса фосфора = Количество молей фосфора 62 г / 31 г/моль = 2 моля

Так как моль соотношение фосфора и оксида фосфора 4:2, мы можем сделать вывод, что образуется столько же молей оксида фосфора, сколько и молей фосфора.

Теперь можем рассчитать массу оксида фосфора:

Количество молей оксида фосфора × Молярная масса оксида фосфора = Масса оксида фосфора 2 моля × 142 г/моль = 284 г

Таким образом, образуется 284 г оксида фосфора при взаимодействии 62 г фосфора с кислородом.