Question

Определи объём (н. у.) газа, который выделится при действии 50 г 4,9%-ного раствора серной кислоты на карбонат кальция.

Answer 1

CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+CO₂↑+H₂O;

Найдём массу кислоты; m(H₂SO₄)=0.049*50=2.45 грамм;

n(H₂SO₄)=2.45/98=0.025 моль;

n(CO₂)=0.025 моль;

V(CO₂)=0.025*22.4=0.56 дм³ или 560 см³;

Ответ: 560 см³.

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо знать реакцию между серной кислотой (H2SO4) и карбонатом кальция (CaCO3).

Уравнение реакции между H2SO4 и CaCO3 выглядит следующим образом:

H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Для определения объема газа, выделенного при данной реакции, необходимо использовать закон Гей-Люссака.

Согласно закону Гей-Люссака, объем газа пропорционален его молекулярному количеству (в молях) при заданных условиях (температуре и давлении). Один моль любого газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атм) объем, равный 22,4 литра.

Для решения задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество вещества серной кислоты, используя ее массу и процентное содержание: масса H2SO4 = масса раствора * концентрация H2SO4 в растворе = 50 г * 0,049 = 2,45 г

   количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 2,45 г / 98 г/моль (молярная масса H2SO4) ≈ 0,025 моль

2. Согласно уравнению реакции, каждый моль H2SO4 превращается в один моль CO2. Значит, количество вещества CO2, образующегося при реакции, также равно 0,025 моль.

3. Расчет объема CO2 при стандартных условиях: объем CO2 = количество вещества CO2 * 22,4 л/моль = 0,025 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,56 литра

Таким образом, объем газа (CO2), который выделится при действии 50 г 4,9%-ного раствора серной кислоты на карбонат кальция, составляет около 0,56 литра (нормальных условий).