Question

Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложении 54 г воды электрическим током?

Answer 1

2H2O = 2H2↑(катод) + O2↑(анод)
Ню воды 54/18=3 моль
2 моль воды — 1 моль кислорода
3 моль воды — х моль кислорода
Х = 1,5 моль
Масса кислорода = 1,5*32=48г

Answer 2

При разложении воды электрическим током происходит электролиз, в результате которого образуется кислород и водород. Согласно электролизу воды, соотношение массы кислорода к массе водорода составляет 1:2.

Масса кислорода можно рассчитать следующим образом:

1. Рассчитаем количество молей воды, зная её молярную массу. Молярная масса воды (H₂O) составляет около 18 г/моль. Количество молей = масса воды / молярная масса воды = 54 г / 18 г/моль = 3 моля воды

2. Поскольку соотношение между массой кислорода и водорода составляет 1:2, количество молей кислорода будет равно половине количества молей воды. Количество молей кислорода = 0.5 * количество молей воды = 0.5 * 3 моля = 1.5 моль кислорода

3. Наконец, рассчитаем массу кислорода, зная его молярную массу. Молярная масса кислорода (O₂) составляет около 32 г/моль. Масса кислорода = количество молей кислорода * молярная масса кислорода = 1.5 моль * 32 г/моль = 48 г кислорода

Таким образом, при разложении 54 г воды электрическим током образуется примерно 48 г кислорода.