Question

Почему у элемента седьмой группы — марганца преобладают металлические свойства, тогда как стоящие в той же группе галогены являются типичными неметаллами? Дайте ответ, исходя из строения атомов указанных элементов.

Answer 1

Марганец является переходным металлом. в отличие от галогенов, у него достаточно большой атомный радиус, что позволяет ему легко отдавать электроны

Answer 2

Различие в свойствах элементов седьмой группы, таких как марганец и галогены, связано с их электронной конфигурацией и расположением в периодической таблице.

Марганец (Mn) расположен в периоде 4, где электронная конфигурация его атома составляет [Ar] 3d5 4s2. В его внешней оболочке есть два электрона s-орбитали, которые могут легко участвовать в металлической связи. Это обеспечивает марганцу металлические свойства, такие как хорошая электропроводность, теплопроводность и блеск.

С другой стороны, галогены (фтор, хлор, бром, йод, астат) также относятся к седьмой группе, но они являются неметаллами. Галогены имеют электронную конфигурацию внешней оболочки ns2 np5, где n - номер энергетического уровня. У них семь электронов во внешней оболочке, что делает их очень реактивными элементами. Галогены стремятся получить один электрон для достижения стабильной октетной конфигурации, образуя отрицательные ионы (анионы) с зарядом -1. Это происходит путем приема электрона от других элементов в химических реакциях. Галогены обладают характерными неметаллическими свойствами, такими как высокая электроотрицательность, хрупкость и низкая электропроводность.

Таким образом, различие в строении атомов марганца и галогенов определяет их различные свойства. Наличие электронов s-орбитали во внешней оболочке марганца позволяет ему проявлять металлические свойства, в то время как галогены, имеющие семь электронов во внешней оболочке, проявляют неметаллические свойства.