Question

Сколько граммов осадка образуется при сливании растворов 50г соляной кислоты и 17г нитрата серебра?

Answer 1

AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 
Найдите какое вещество находится в недостатке. По веществу, которое в недостатке ищите массу хлорида серебра.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить, какие реакции происходят при слиянии соляной кислоты (HCl) и нитрата серебра (AgNO3).

Сначала запишем уравнения реакций:

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок серебряного хлорида (AgCl).

Следующим шагом является определение количества осадка, который образуется при реакции. Для этого необходимо узнать, какая из реагирующих веществ является ограничивающим реагентом. Ограничивающий реагент - это вещество, которое полностью реагирует и определяет количество образующегося продукта.

Для определения ограничивающего реагента можно использовать стехиометрию реакции. Молярные массы соответствующих веществ следующие:

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей каждого реагента:

Моли HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 50 г / 36.46 г/моль ≈ 1.37 моль

Моли AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 = 17 г / 169.87 г/моль ≈ 0.10 моль

Из уравнения реакции видно, что между HCl и AgNO3 молярное соотношение 1:1. Это означает, что для полного реагирования требуется равное количество молей обоих реагентов. Однако у нас есть меньшее количество молей AgNO3 (0.10 моль), поэтому AgNO3 является ограничивающим реагентом.

Теперь рассчитаем количество молей AgCl, которое образуется при реакции. Поскольку мольное соотношение между AgNO3 и AgCl также 1:1, количество молей AgCl будет равно количеству молей AgNO3.

Количество молей AgCl = 0.10 моль

Для определения массы осадка AgCl можно использовать его молярную массу.

Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

Масса AgCl = количество молей AgCl × молярная масса AgCl = 0.10 моль × 143.32 г/моль ≈ 14.