Question

Сколько грамм фосфорной кислоты можно получить при растворении в воде 7.1 г оксида фосфора ?

Answer 1

P2O5+3H20=2H3PO4
Кол. в -ва(P2O5) = 0,05 моль
0.05/1=x/2
Кол.в-ва (H3PO4) = 0,1 моль
Масса (H3PO4)= 0, 1* 98= 9, 8 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическую реакцию между оксидом фосфора и водой. Обычно оксид фосфора P2O5 реагирует с водой, образуя фосфорную кислоту H3PO4.

Уравнение реакции выглядит следующим образом: P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

Согласно уравнению реакции, каждая молекула оксида фосфора соединяется с тремя молекулами воды, образуя две молекулы фосфорной кислоты.

Молярная масса P2O5 = 141,94 г/моль Молярная масса H3PO4 = 97,99 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество фосфорной кислоты, получаемой из 7,1 г оксида фосфора.

Масса оксида фосфора (P2O5) = 7,1 г Масса фосфорной кислоты (H3PO4) = ?

Сначала найдем количество молей оксида фосфора: Моль оксида фосфора (P2O5) = масса / молярная масса = 7,1 г / 141,94 г/моль ≈ 0,05 моль

Исходя из уравнения реакции, одна моль оксида фосфора соответствует двум молям фосфорной кислоты. Следовательно, количество молей фосфорной кислоты будет вдвое больше количества молей оксида фосфора.

Моль фосфорной кислоты (H3PO4) = 2 * моль оксида фосфора (P2O5) ≈ 2 * 0,05 моль = 0,1 моль

Теперь рассчитаем массу фосфорной кислоты: Масса фосфорной кислоты (H3PO4) = моль * молярная масса ≈ 0,1 моль * 97,99 г/моль ≈ 9,799 г

Таким образом, при растворении 7,1 г оксида фосфора в воде можно получить примерно 9,799 г фосфорной кислоты.