Question

Решите задачу. Выход водорода в реакции взаимодействия натрия с водой составляет 95%. Сколько литров водорода получится при растворении в воде 2,3 г натрия?

Answer 1

2.3 г                                 х л
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
46 г                                  22,4 л
2,3:46=х:22,4
х= 1,12 л это теоретический выход
V(H2) = 1,12 л*0,95 = 1,064 л - практический 95%-ный выход
Ответ: 1,064 л

Answer 2

Для решения задачи, нужно знать молярную массу натрия и молярный объем идеального газа при стандартных условиях.

Молярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль.

Чтобы найти количество молей натрия в 2,3 г, используем следующую формулу:

моль = масса / молярная масса

моль = 2,3 г / 22,99 г/моль ≈ 0,100 моль

Так как в реакции взаимодействия натрия с водой образуется водород, то количество молей водорода будет равно количеству молей натрия.

Количество молей водорода = 0,100 моль

Теперь мы можем рассчитать объем водорода при стандартных условиях. Молярный объем идеального газа при стандартных условиях составляет около 22,4 л/моль.

Объем водорода = количество молей водорода × молярный объем

Объем водорода = 0,100 моль × 22,4 л/моль ≈ 2,24 л

Таким образом, при растворении 2,3 г натрия в воде можно получить около 2,24 л водорода.