Question

Помогите прошу вас. Вычислите массу воды (г) образующиеся при сжигании смеси 8 г водорода и 8 г кислорода

Answer 1

  8 g     8g       Xg
2H2 + O2-->2H2O
 2*2      32      2*18
M(H2)=2 g/mol ,M(O2)=32g/mol ,M(H2O)=18g/mol
n(H2)=m/M=8/2=4 mol , n(O2)=m/M=8/32=0.25 mol
n(H2)>n(O2)
8/32 = X/36
X=9 g
ответ 9 г

Answer 2

При сжигании смеси водорода (H₂) и кислорода (O₂) образуется вода (H₂O) по химическому уравнению:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул воды требуется 2 молекулы водорода и 1 молекула кислорода.

Молярная масса водорода (H₂) составляет примерно 2 г/моль, а молярная масса кислорода (O₂) составляет примерно 32 г/моль.

Масса водорода: 8 г Масса кислорода: 8 г

Масса воды, образующейся при сжигании этой смеси, будет равна суммарной массе водорода и кислорода, умноженной на коэффициент пропорциональности:

Масса воды = (масса водорода + масса кислорода) × коэффициент пропорциональности

Масса воды = (8 г + 8 г) × (молярная масса воды / (2 × молярная масса водорода + молярная масса кислорода))

Молярная масса воды составляет примерно 18 г/моль.

Подставляя значения в формулу, получим:

Масса воды = (16 г) × (18 г/моль / (2 × 2 г/моль + 32 г/моль)) Масса воды = 16 г × (18 г/моль / (4 г/моль + 32 г/моль)) Масса воды = 16 г × (18 г/моль / 36 г/моль) Масса воды = 16 г × 0.5 Масса воды = 8 г

Таким образом, масса воды, образующейся при сжигании 8 г водорода и 8 г кислорода, составит 8 г.