Question

определите общее количество вещества(в молях) которое содержится в 800 г 15 % ного по массе водного раствора нитрата кальция

Answer 1

m(Ca(NO3)2)=800*0,15=120г

n=120:164=0,73

Answer 2

Чтобы определить количество вещества (в молях), содержащееся в данном растворе нитрата кальция, мы должны использовать следующие шаги:

1. Рассчитайте массу нитрата кальция в растворе. Для этого умножьте общую массу раствора (800 г) на процентное содержание нитрата кальция (15%):

Масса нитрата кальция = 800 г × 0.15 = 120 г

2. Рассчитайте молярную массу нитрата кальция (Ca(NO3)2). Молярная масса кальция (Ca) равна 40,078 г/моль, а молярная масса нитратного иона (NO3) равна 62,0049 г/моль. Умножьте молярную массу кальция на 1 и молярную массу нитратного иона на 2, а затем сложите результаты:

Молярная масса нитрата кальция = (40,078 г/моль × 1) + (62,0049 г/моль × 2) ≈ 164,0868 г/моль

3. Рассчитайте количество вещества (в молях) нитрата кальция, используя полученные значения массы нитрата кальция и его молярной массы:

Количество вещества = Масса / Молярная масса = 120 г / 164,0868 г/моль ≈ 0,731 моль

Таким образом, в 800 г 15% ного по массе водного раствора нитрата кальция содержится приблизительно 0,731 моль нитрата кальция.