Question

Срочно! 30 баллов! масса соли полученной при взаимодействии аминоусусной кислоты массой 15 г с раствором гидроксида натрия, равна? ​

Answer 1

Ответ: 24,25 г

Объяснение:

NH2CH2COOH + NaOH => NH2COONa + H2O  

Масса кислоты равна 300*0.15 = 45 г, это составляет 45/75 = 0,6 моля  

Количество молей щелочи равно 10/40 = 0,25, то есть щелочь - в недостатке, знаит считаем по ней.  

40 г щелочи дает 97 г соли  

10 г - х  

Х = 97*10/40 = 24,25 г соли

Answer 2

Чтобы решить данную задачу, нам нужно знать химическое уравнение реакции между аминоусной кислотой (H2A) и гидроксидом натрия (NaOH). Без этой информации невозможно точно определить массу соли, образующейся в реакции.

Однако, я могу показать вам примерный подход к решению задачи. Допустим, химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2A + 2NaOH -> Na2A + 2H2O

Согласно уравнению, каждая молекула аминоусной кислоты реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия, образуя одну молекулу соли (Na2A) и две молекулы воды (H2O).

Если масса аминоусной кислоты составляет 15 г, то нам нужно знать её молярную массу, чтобы вычислить количество молей. Предположим, молярная масса H2A равна M г/моль.

Масса соли (Na2A) будет равна массе одной молекулы соли умноженной на количество молекул соли, получаемых из 15 г аминоусной кислоты:

Масса Na2A = (масса одной молекулы Na2A) * (количество молекул Na2A)

Чтобы продолжить решение, нам нужно знать молярные массы аминоусной кислоты и соли (Na2A), а также химическое уравнение реакции между ними. Если у вас есть эта информация, я смогу продолжить решение задачи для вас.