Question

Определить массу соли полученной при взаимодействии соли 39 гидроксида алюминия 109, 5 г соляной кислоты. Пожалуйста побыстрее

Answer 1

Вот смотри даю отвут!

= 504,5г

Answer 2

Al (OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O

M (Al (OH) 3) = 27 + (16+1) * 3=78 г/моль

n (Al (OH) 3) = m (Al (OH) 3) / M (Al (OH) 3) = 39 г / 78г/моль=0,5 моль

По уравнению реакции n (Al (OH) 3) = n (AlCl3) = 0,5 моль

M (AlCl3) = 27+3*35,5=133,5 г/моль

m (AlCl3) = n (AlCl3) * M (AlCl3) = 0,5 моль*133,5 г/моль=66,75 г

Answer 3

Для определения массы соли, полученной при взаимодействии гидроксида алюминия и соляной кислоты, необходимо учесть стехиометрические соотношения реакции.

Балансированное уравнение реакции между гидроксидом алюминия (Al(OH)₃) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Из уравнения видно, что одна молекула гидроксида алюминия реагирует с тремя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу соли алюминия (AlCl₃) и три молекулы воды.

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)₃) составляет 78 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,5 г/моль.

Для решения задачи можно использовать пропорцию на основе стехиометрического соотношения:

(39 г Al(OH)₃) / (78 г/моль) = (x г AlCl₃) / (133,5 г/моль)

где x - масса соли алюминия (AlCl₃).

Решая данную пропорцию, можно найти массу соли алюминия, полученной при реакции:

x = (39 г * 133,5 г/моль) / 78 г/моль ≈ 66,96 г

Таким образом, масса соли алюминия, полученной при взаимодействии 39 г гидроксида алюминия и 109,5 г соляной кислоты, составляет приблизительно 66,96 г.