Question

Рассчитайте массу оксида алюминия (н.у.), полученного при полном сгорании 13,5 г алюминия?

Answer 1

13,5 г                  m=? 

4Al  +  3O2    =   2Al2O3

n=4 моль           n=2 моль

М= 27 г/ моль   М=102 г/моль

m= 108 г            m=204 г

13,5 г Al    -   X г Al2O3

108 г Al    -   204 г Al2O3

m(Al2O3) = 13,5 * 204 / 108 = 25,5 г

Answer 2

Масса оксида алюминия (Al2O3) полученного при полном сгорании 13,5 г алюминия может быть рассчитана на основе закона сохранения массы.

1 моль алюминия (Al) массой около 27 г реагирует с 1 молью кислорода (O2) массой около 32 г и образует 1 моль оксида алюминия массой около 102 г.

Поэтому для рассчета массы оксида алюминия мы можем использовать пропорцию:

(27 г Al) / (2 моль Al) = (масса Al2O3) / (1 моль Al2O3)

Теперь мы можем решить эту пропорцию:

масса Al2O3 = (13,5 г Al) * (1 моль Al2O3) / (2 моль Al)

масса Al2O3 = 6,75 г

Таким образом, масса оксида алюминия, полученного при полном сгорании 13,5 г алюминия, составляет 6,75 г.