Question

Помогите пожалуйста решить окислительно- восстановительные реакции электронно- ионным методом NO2+NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

Answer 1

NO2 + Na⁺ OH⁻ = Na⁺NO3⁻ + Na⁺NO2⁻  + H2O
 1 |NO2 + 2OH⁻  – e–  = NO3⁻  + H2 O
 2 |NO2  + e–  = NO2⁻
2NO2 + 2OH⁻  = NO3⁻  + NO2⁻  + H2 O
     +2Na                     +2Na
2NO2  + 2NaOH = NaNO3  + NaNO2  + H2 O

Answer 2

Давайте разберемся с окислительно-восстановительными реакциями и решим данное уравнение методом электронно-ионного баланса.

Сначала определим окислитель и восстановитель в данной реакции.

Изучив уравнение, мы видим, что NO2 превращается в NaNO3 и NaNO2. Поэтому NO2 является окислителем, а NaOH - восстановителем.

Далее определим изменение степеней окисления для элементов, происходящее в реакции:

NO2 -> NaNO3 (окисление азота) NO2 -> NaNO2 (окисление азота) NaOH -> NaNO3 (восстановление натрия) NaOH -> NaNO2 (восстановление натрия) NaOH -> H2O (восстановление водорода)

Теперь запишем электронные полуреакции для окислителя и восстановителя:

Окислитель (NO2): NO2 -> NO3- + 2e-

Восстановитель (NaOH): 2NaOH + 2e- -> H2 + 2Na+ + 2OH-

После этого уравновесим полуреакции по количеству электронов:

Окислитель (NO2): 3NO2 + 3e- -> 3NO3-

Восстановитель (NaOH): 2NaOH + 2e- -> H2 + 2Na+ + 2OH-

Теперь умножим каждую полуреакцию на такое число, чтобы количество электронов в обеих полуреакциях было одинаковым. В данном случае мы можем умножить вторую полуреакцию на 3:

Окислитель (NO2): 3NO2 + 3e- -> 3NO3-

Восстановитель (NaOH): 6NaOH + 6e- -> 3H2 + 6Na+ + 6OH-

Теперь сложим обе полуреакции, чтобы получить итоговое уравнение:

3NO2 + 3e- + 6NaOH + 6e- -> 3NO3- + 6Na+ + 6OH- + 3H2

Упростим его, сократив одинаковые ионы на обеих сторонах:

3NO2 + 6NaOH -> 3NO3- + 6Na+ + 3H2O

Таким образом, окончательное уравнение окислительно-восстановительной реакции, представленной электронно-ионным методом, выглядит следующим образом:

3NO2 + 6NaOH -> 3NO3- + 6Na+ + 3H2O