Question

Сколько граммов гидроксида натрия NaOH потребуется для нейтрализации 126г азотной кислоты НNO3 решите пожалуйста через дано очень срочно надо

Answer 1

NaOH+HNO3=NaNO3+H2OНаходим ню HNO3 1)126г/63г.моль=2 моль В реакции азотная кислота относится к гидроксиду натрия как 1:1, значит ню NaOH 2 моль. Умножаем это на молярную массу NaOH 2)40г.моль•2моль=80г. Ответ m(NaOH)=80г.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобится уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и азотной кислотой (HNO3):

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

В данном уравнении соотношение между NaOH и HNO3 составляет 1:1. Это означает, что на каждую молекулу HNO3 потребуется одна молекула NaOH для полной нейтрализации.

1 моль NaOH соответствует молярной массе 40 г (Na = 23 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль).

Теперь рассчитаем количество молей HNO3:

масса HNO3 = 126 г молярная масса HNO3 = 1 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль = 63 г/моль

количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 количество молей HNO3 = 126 г / 63 г/моль = 2 моль

Так как соотношение между NaOH и HNO3 составляет 1:1, нам понадобится та же количество молей NaOH для полной нейтрализации:

количество молей NaOH = 2 моль

Теперь рассчитаем массу NaOH:

масса NaOH = количество молей NaOH × молярная масса NaOH масса NaOH = 2 моль × 40 г/моль = 80 г

Таким образом, для нейтрализации 126 г азотной кислоты (HNO3) потребуется 80 г гидроксида натрия (NaOH).