Question

Какой объем кислорода потребуется для полного окисления оксиды серы (4) массой 27 г? Какая масса оксида серы (6) при этом образуется? 2SO2+3O2 -----> 2 SO3

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Дано: Масса оксида серы (4) = 27 г

Уравнение реакции: 2SO2 + 3O2 → 2SO3

Для решения этой задачи нам понадобятся следующие шаги:

Шаг 1: Найдите мольный вес оксида серы (4). Мольный вес оксида серы (4) = 32 г/моль (масса атомного веса серы) + 2 * 16 г/моль (масса атомного веса кислорода) = 64 г/моль

Шаг 2: Найдите количество молей оксида серы (4). Количество молей оксида серы (4) = масса оксида серы (4) / мольный вес оксида серы (4) = 27 г / 64 г/моль

Шаг 3: Используйте коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти соотношение между оксидом серы (4) и оксидом серы (6). Коэффициенты перед оксидами серы (4) и (6) в уравнении реакции показывают, что 2 молекулы SO2 соответствуют 2 молекулам SO3. Таким образом, соотношение между ними составляет 1:1.

Шаг 4: Найдите массу оксида серы (6), образующегося при полном окислении оксида серы (4). Масса оксида серы (6) = количество молей оксида серы (4) * мольный вес оксида серы (6)

Теперь рассчитаем значения:

Шаг 1: Мольный вес оксида серы (4) = 64 г/моль

Шаг 2: Количество молей оксида серы (4) = 27 г / 64 г/моль

Шаг 3: Соотношение между оксидом серы (4) и оксидом серы (6) = 1:1

Шаг 4: Масса оксида серы (6) = количество молей оксида серы (4) * мольный вес оксида серы (6)

После выполнения всех расчетов можно получить ответ на поставленный вопрос.