Question

Сколько грамм серной кислоты понадобится для нейтрализации 5,6 г гидроксида калия? Если можете(я не настаиваю) объясните,как решаете.)

Answer 1

Дано:
m(KOH)=5.6 г
m(H2SO4)-?
M(KOH)=39+16+1= 56 г/моль
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 5,6 г/56 г/моль = 0,1 моль
M(H2SO4) = 1*2+32+16*4=98 г/моль
Составляем уравнение реакции:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(H2SO4)=¹/₂n(KOH)=0,1 моль/2=0,05 моль
Находим массу серной кислоты:
m(H2SO4) = n(H2SO4)×M(H2SO4) = 0,05 моль×98 г/моль = 4,9 г
Ответ: 4,9 г серной кислоты

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярные массы серной кислоты (H₂SO₄) и гидроксида калия (KOH).

Молярная масса серной кислоты: H₂SO₄ = (2 * молярная масса водорода) + молярная масса серы + (4 * молярная масса кислорода) H₂SO₄ = (2 * 1.01 г/моль) + 32.07 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) H₂SO₄ = 98.09 г/моль

Молярная масса гидроксида калия: KOH = молярная масса калия + молярная масса кислорода + молярная масса водорода KOH = 39.10 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль KOH = 56.11 г/моль

Теперь мы можем использовать стехиометрию реакции для определения необходимого количества серной кислоты для нейтрализации гидроксида калия. Исходя из уравнения реакции, знаем, что молярное соотношение между H₂SO₄ и KOH составляет 1:2.

Масса серной кислоты = (масса гидроксида калия * молярная масса серной кислоты) / (2 * молярная масса гидроксида калия) Масса серной кислоты = (5.6 г * 98.09 г/моль) / (2 * 56.11 г/моль) Масса серной кислоты ≈ 4.84 г

Таким образом, для нейтрализации 5,6 г гидроксида калия необходимо примерно 4,84 г серной кислоты.