Question

при растворении карбоната калия в избытке азотистой кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Масса карбоната калия равна....г.

Answer 1

K2CO3+2HNO2=2KNO2+H2O+CO2
n CO2=4.48/22.4=0.2 моль
n K2CO3=0.2 моль
m K2CO3=0.2*138=27.6 г

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо знать стехиометрический коэффициент реакции между карбонатом калия (K2CO3) и азотистой кислотой (HNO3).

Уравнение реакции между K2CO3 и HNO3: K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль K2CO3 реагирует с двумя молями HNO3 и образует один моль CO2. Таким образом, можно составить пропорцию:

2 моль HNO3 : 1 моль CO2 = х литров : 4,48 литра

Используя пропорцию, мы можем найти количество молей CO2, соответствующее 4,48 литра:

1 моль CO2 = (4,48 литра × 1 моль CO2) / 2 моля HNO3

Теперь, чтобы найти массу K2CO3, мы должны знать молярную массу CO2 и стехиометрический коэффициент между K2CO3 и CO2. Молярная масса CO2 равна приблизительно 44 г/моль.

Таким образом:

1 моль CO2 = 44 г x моль CO2 = (4,48 литра × 1 моль CO2) / 2 моля HNO3

Теперь мы можем рассчитать массу K2CO3:

Масса K2CO3 = x моль CO2 × молярная масса K2CO3

Поскольку у нас нет информации о молярной массе K2CO3, мы не можем точно рассчитать массу. Если вы предоставите молярную массу K2CO3, я смогу помочь вам с окончательным расчетом.