Question

помогите решить задачу ( Из карбида кальция содержащегося 90% чистого вещества , получили 132 кг уксусного альдегида. Определить массу карбида кальция ) ​

Answer 1

Дано:

W(CaC2) = 0,9

m(CH3CHO) = 132 кг

Найти:

m(CaC2) - ?

Решение:

СaC2 + 2H2O => Ca(OH)2 + C2H2 => C2H2 + H2O => CH3CHO

m(в-ва) = m(р-ра) × W = 132 × 0,9 = 118,8 кг

n(CH3CHO) = n(CaC2)

n(CH3CHO) = m : M = 118, 8 : 44 = 2,7 моль

n(CaC2) = 2,7 моль

m(CaC2) = n × M = 2,7 × 64 = 172,8 кг

Ответ: m(CaC2) = 172,8 кг

Answer 2

Давайте решим эту задачу.

По условию, из 132 кг уксусного альдегида получено из карбида кальция, содержащего 90% чистого вещества. Мы хотим определить массу карбида кальция.

Для начала, давайте определим, сколько чистого вещества (уксусного альдегида) содержится в 132 кг. Это можно сделать, разделив массу уксусного альдегида на процент его содержания в карбиде кальция.

Масса чистого вещества (уксусного альдегида) = (масса уксусного альдегида) / (содержание вещества в карбиде кальция)

Масса чистого вещества (уксусного альдегида) = 132 кг / (90% или 0.9)

Теперь мы знаем массу чистого вещества (уксусного альдегида), полученного из 132 кг карбида кальция. Но нам нужно определить массу карбида кальция. Поскольку уксусный альдегид получается из карбида кальция, мы можем предположить, что масса карбида кальция и масса чистого вещества (уксусного альдегида) должны быть пропорциональны.

Таким образом, мы можем составить пропорцию:

Масса карбида кальция / Масса чистого вещества (уксусного альдегида) = 1 / 1

Масса карбида кальция = Масса чистого вещества (уксусного альдегида)

Подставим значение массы чистого вещества (уксусного альдегида), полученное ранее:

Масса карбида кальция = 132 кг / 0.9

Масса карбида кальция ≈ 146.67 кг

Таким образом, масса карбида кальция составляет около 146.67 кг.