Question

Помогите решить!!!!! 1. Какова масса 5,6 л (н.у.) углекислого газа? Сколько молекул содержится в этом объеме газа? 2. Каков объем 128 г сернистого газа при нормальных условиях? Сколько молекул содержится в 128 г этого газа? 3. Найдите массу кислорода, содержащегося в баллоне объемом 50 л при температуре 25 градусов по цельсию и давлении 790 к Па.

Answer 1

1. Определим число молей углекислого газа. 5,6/22,4= 0,25 М. Молекулярная масса - 44г/моль. Значит имеем - 11 гр СО2. Число молекул = 6 х10 (в 23 степени)х0,25= 1,5х10 (в 23 степени)
2. SО2 - 64 г/моль. 128/64= 2 М. 2 моля - это 22,4 литра х2= 44,8 л. Число молекул - 6 х 10 (в23 степени)х2= 1,2х10 (в 24 степени)
3. Формула PV=(m/M)*RT  Значит m=PVM/(RT) 
m= 790000х0,050х0,032/(8,314х298,15)=0,51 кг или  510 гр

Answer 2

1. Чтобы найти массу углекислого газа, нам нужно знать его плотность при нормальных условиях (н.у.). Плотность углекислого газа при н.у. составляет примерно 1,96 г/л.

Масса углекислого газа = объем × плотность Масса углекислого газа = 5,6 л × 1,96 г/л Масса углекислого газа ≈ 10,976 г

Чтобы найти количество молекул в данном объеме газа, мы можем использовать постоянную Авогадро (6,022 × 10^23 молекул в моль).

Количество молекул = количество молей × количество молекул в моле Количество молей = масса газа / молярная масса углекислого газа

Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12,01 г/моль (масса углерода) + 2 × 16,00 г/моль (масса кислорода) Молярная масса углекислого газа ≈ 44,01 г/моль

Количество молей = 10,976 г / 44,01 г/моль Количество молей ≈ 0,2494 моль

Количество молекул = 0,2494 моль × 6,022 × 10^23 молекул/моль Количество молекул ≈ 1,498 × 10^23 молекул

Таким образом, в 5,6 л углекислого газа при нормальных условиях содержится примерно 10,976 г углекислого газа и около 1,498 × 10^23 молекул.

2. Для определения объема сернистого газа при нормальных условиях мы должны знать его молярную массу и плотность при н.у. Однако информации о конкретном составе сернистого газа не указано.

3. Чтобы найти массу кислорода в баллоне объемом 50 л при температуре 25 градусов по Цельсию и давлении 790 кПа, нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Сначала мы должны преобразовать температуру в Кельв