Question

Сколько литров CO2 выделится при взаимодействии 20г карбоната кальция с соляной кислотой?

Answer 1

20/100=0,2моль карб каль
0.2 ×22.4=4.48л углек газа

Answer 2

Чтобы рассчитать количество выделяемого CO2 при взаимодействии 20 г карбоната кальция (CaCO3) с соляной кислотой (HCl), нужно учесть химическую реакцию между ними.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется одна молекула CO2 за каждую молекулу CaCO3. Для расчета количества выделяемого CO2 необходимо знать молярную массу CaCO3.

Молярная масса CaCO3 равна приблизительно 100,09 г/моль.

Итак, у нас есть 20 г CaCO3. Чтобы перевести массу в количество веществ (моль), используем следующую формулу:

количество веществ (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)

количество веществ CaCO3 = 20 г / 100,09 г/моль

Теперь, так как из каждой молекулы CaCO3 образуется одна молекула CO2, количество молекул CO2 будет равно количеству молекул CaCO3.

Таким образом, количество молекул CO2 будет равно количеству веществ CaCO3.

Теперь нам нужно перевести количество молекул CO2 в литры. Одна моль газа при нормальных условиях (температура 0 °C, давление 1 атм) занимает объем примерно 22,4 л.

Итак, количество литров CO2 будет равно количеству молекул CO2 умноженному на объем одной моли газа (22,4 л/моль).

Общий расчет будет выглядеть следующим образом:

количество литров CO2 = количество молекул CO2 * 22,4 л/моль

Пожалуйста, используйте эти данные для расчета.