Question

Лужний метал масою 7,8 г прореагував з водою. Утворився гідроксид масою 112 г. Визначте, який це метал

Answer 1

7,8 г                112 г

2Мет+2Н2О=2МетОН+Н2

2Х                 2(Х+16+1)

2Х*112=7,8*2(Х+17);224Х=15,6х+265,2;

224Х-15,6Х=265,2

208,4х=265,2     В умові помилка, перевірте.

Answer 2

Щоб визначити, який метал реагував з водою, спочатку визначимо масу кисню, який був використаний у реакції.

Маса гідроксиду (NaOH) дорівнює 112 г. Молярна маса NaOH складає 40 г/моль (натрій - 23 г/моль, кисень - 16 г/моль, водень - 1 г/моль). Тому кількість молей NaOH можна обчислити, поділивши масу на молярну масу:

Кількість молей NaOH = 112 г / 40 г/моль ≈ 2,8 моль

Так як гідроксид натрію (NaOH) утворюється з реакції натрію (Na) з водою (H₂O), можемо припустити, що кількість молей натрію (Na) також дорівнює 2,8 моль.

Маса натрію (Na) може бути обчислена, використовуючи його молярну масу, яка складає 23 г/моль:

Маса Na = кількість молей Na × молярна маса Na = 2,8 моль × 23 г/моль ≈ 64,4 г

Тому метал, який реагував з водою, має масу близько 64,4 г. З урахуванням наведених даних, можна стверджувати, що це натрій (Na).