Question

Помогите решить задачу пожалуйста. В результате реакции между водородом и кислородом образовалась вода массой 27г. Найдите объёмы (н.у.) вступивших в реакцию газов. (Решение подробное)

Answer 1

Фото
________________________

Answer 2

 2H2+O2=>2H2O
1)V(H2)=44.8*27/36=33.6л
2)V(O2)=22.4*27/36=16,8 л

Answer 3

Для решения этой задачи, мы должны использовать закон пропорций газов или закон Шарля.

1. Найдем мольную массу воды (H2O). Молярная масса воды равна сумме масс атомов водорода (H) и кислорода (O), что составляет 2 г/моль (H) + 16 г/моль (O) = 18 г/моль (H2O).

2. Поскольку известно, что масса воды равна 27 г, мы можем выразить это в молях, разделив массу на молярную массу: масса воды (моль) = масса воды (г) / молярная масса воды (г/моль) = 27 г / 18 г/моль ≈ 1,5 моль

3. Закон Шарля устанавливает, что объемы газов, принимающих участие в реакции, пропорциональны их молярным количествам.

4. Так как реагентами являются водород (H2) и кислород (O2), то уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

   2H2 + O2 → 2H2O

   Из уравнения видно, что 2 моля водорода реагируют с 1 молью кислорода, чтобы образовать 2 моля воды.

5. Следовательно, соотношение между молями водорода и кислорода в реакции составляет 2:1.

6. Так как мы знаем, что моль воды равна 1,5 моль, мы можем использовать это соотношение, чтобы найти мольные количества водорода и кислорода:

   моль водорода = 2 * моль воды = 2 * 1,5 моль = 3 моль

   моль кислорода = 1 * моль воды = 1 * 1,5 моль = 1,5 моль

7. Теперь, чтобы найти объемы газов в нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит, что объем газа пропорционален его мольному количеству при постоянной температуре и давлении.

   При нормальных условиях (н.у.) температура составляет 0 °C (273,15 К) и давление составляет 1 атмосферу.

8. Относительная молярная масса вод