Question

Какая масса меди выделится при электролизе 94 г водного раствора нитрата меди (II) с массовой долей 5%?

Answer 1

Объяснение:

Cu(NO3)2

190m____100%

5%_______x

x=5×100÷190=2,6г/мол

Answer 2

Чтобы определить массу меди, выделившейся при электролизе, нужно рассчитать количество меди, содержащейся в исходном растворе, а затем применить соотношение стехиометрии электролиза. Давайте посчитаем:

1. Рассчитаем массу меди (II) нитрата в растворе: Массовая доля меди (II) нитрата составляет 5%, что означает, что в 100 г раствора содержится 5 г меди (II) нитрата. Масса меди (II) нитрата в 94 г раствора равна (94 г / 100 г) * 5 г = 4.7 г.

2. Рассчитаем молярную массу меди (II) нитрата (Cu(NO3)2): Молярная масса меди (II) равна 63.55 г/моль. Молярная масса нитрата (NO3) равна 62.01 г/моль. Молярная масса меди (II) нитрата (Cu(NO3)2) равна 63.55 г/моль + (62.01 г/моль * 2) = 187.57 г/моль.

3. Рассчитаем количество моль меди (II) нитрата: Количество моль меди (II) нитрата равно массе меди (II) нитрата, деленной на молярную массу меди (II) нитрата: Количество моль = 4.7 г / 187.57 г/моль = 0.025 моль.

4. Рассчитаем количество моль меди (Cu), которое будет выделено при электролизе. Согласно стехиометрическому соотношению электролиза, каждый моль меди (II) нитрата (Cu(NO3)2) дает один моль меди (Cu). Таким образом, количество моль меди (Cu), выделившейся при электролизе, будет равно 0.025 моль.

5. Рассчитаем массу меди (Cu), выделившейся при электролизе: Масса меди (Cu) равна количеству моль, умноженному на молярную массу меди (Cu): Масса меди (Cu) = 0.025 моль * 63.55 г/моль = 1.59 г.

Таким образом, при электролизе 94 г водного раствора нитрата меди (II) с массовой долей 5%, выделится примерно 1.59 г меди.