Question

какую массу и какое количество соли можно получить при взаимодействие 120 г 20% раствора соляной кислоты с гидроксидом натрия

Answer 1

NaOH+HCl=NaCl+H2O
m(HCl)=120*20/100=24 гр
v(HCl)=24/36.5(молярная масса кислоты)=0.66 моль
v(HCl)=v(NaOH)=0.66 моль
m(NaOH)=0.66*40(молярная масса)=26.4 гр

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится сначала найти количество соляной кислоты и гидроксида натрия, присутствующих в данной системе. Затем мы сможем определить, какая масса и какое количество соли образуются при их взаимодействии.

Шаг 1: Найдем количество соляной кислоты.

Масса раствора соляной кислоты = 120 г Концентрация раствора соляной кислоты = 20%

Концентрация раствора выражается как масса растворенного вещества (в данном случае соляной кислоты) в единице объема раствора. Так как у нас дана масса раствора, нам необходимо найти массу соляной кислоты в этом растворе.

Масса соляной кислоты = Масса раствора × Концентрация = 120 г × (20/100) = 24 г

Таким образом, в системе присутствует 24 г соляной кислоты.

Шаг 2: Найдем количество гидроксида натрия.

Мы знаем, что молярное соотношение соляной кислоты (HCl) и гидроксида натрия (NaOH) в реакции нейтрализации равно 1:1.

Масса гидроксида натрия будет такой же, как и масса соляной кислоты, так как они реагируют в соотношении 1:1.

Таким образом, в системе присутствует 24 г гидроксида натрия.

Шаг 3: Найдем массу и количество соли, образующейся при реакции.

Реакция между соляной кислотой и гидроксидом натрия приводит к образованию натрия хлорида (NaCl) и воды (H2O):

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Масса соли (NaCl), образующейся при реакции, будет такой же, как масса соляной кислоты и гидроксида натрия, так как они реагируют в соотношении 1:1:

Масса соли (NaCl) = 24 г

Также, количество соли (NaCl) можно выразить в молях, используя молярную массу натрия хлорида (NaCl). Молярная масса NaCl равна 58.5 г/моль.

Количество молей с