Question

Рассчитайте рН раствора гидроксида натрия кислоты, массовая доля растворенного вещества в котором 1%. Плотность раствора примите равной плотности растворителя.

Answer 1

Ответ:

13.4

Объяснение:

Считаем молярную концентрацию 1%-ного раствора гидроксида натрия

$C = \dfrac{\rho \cdot w \cdot 1000}{M(NaOH)} = \dfrac{1 \cdot 0.01 \cdot 1000}{40} = \dfrac{10}{40} = 0.25\;\frac{mol}{l}$

По уравнению диссоциации NaOH ⇄ Na⁺ + OH⁻ концентрация гидроксид-ионов равна концентрации гидроксида натрия (сильный электролит) = 0.25 моль/л. Считаем рН

pH = 14 - pOH = 14 - (-lg[OH⁻]) = 14 - (-lg 0.25) = 14 - 0.6 = 13.4

Answer 2

Для расчета pH раствора гидроксида натрия (NaOH) с массовой долей растворенного вещества 1%, нужно учесть, что NaOH диссоциирует в растворе на ионы натрия (Na+) и гидроксидные ионы (OH-).

Сначала определим концентрацию NaOH в растворе. Массовая доля растворенного вещества 1% означает, что в 100 г раствора содержится 1 г NaOH.

Теперь рассчитаем количество вещества NaOH в молях: Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (молярная масса Na) + 16.00 г/моль (молярная масса O) + 1.01 г/моль (молярная масса H) = 39.99 г/моль

Масса NaOH в молях = масса NaOH / молярная масса NaOH = 1 г / 39.99 г/моль ≈ 0.025 моль

Поскольку NaOH полностью диссоциирован в ионы, концентрация Na+ и OH- в растворе будет равна концентрации NaOH.

Объем раствора не указан, но мы можем принять его равным 1 литру (1000 мл) для удобства расчетов.

Теперь рассчитаем концентрацию NaOH в моль/литр: Концентрация NaOH = количество вещества NaOH / объем раствора = 0.025 моль / 1 л = 0.025 моль/л

Так как NaOH диссоциирует на один эквивалент гидроксидных ионов (OH-) на моль NaOH, концентрация OH- также будет равна 0.025 моль/л.

Расчет рН раствора сильного основания, такого как NaOH, можно выполнить по формуле:

pOH = -log10[OH-] pH = 14 - pOH

В данном случае pOH = -log10(0.025) ≈ 1.60 pH = 14 - 1.60 ≈ 12.40

Таким образом, рН раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 1% составляет около 12.40.