Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии магния с 30гр 20% раствора HCl

Answer 1

Ответ: 15 л

Объяснение:

т.к медь не реагирует с HCL, то

mg+2hcl=mgcl2+h2

т.к меди 20%, то магния 80%  

m(mg)=20*(80/100)=16 г

n(mg)=m/M=16/24=0.67 моль

n(h2)=n(mg)=0.67

V(h2)=n*Vm=0.67*22.4=15 л  

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl):

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Согласно уравнению реакции, каждый моль магния (24 г) реагирует с 2 молями соляной кислоты (2 × 36,5 г) и образует 1 моль водорода (2 г).

Давайте сначала найдем количество магния, содержащегося в 30 г магния:

Массовая доля магния в растворе HCl равна 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г магния.

Массовая доля магния в 30 г раствора будет равна (30 г / 100 г) × 20 г = 6 г.

Теперь мы можем рассчитать количество моль магния:

Молярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль.

Количество моль магния = масса магния / молярная масса магния = 6 г / 24 г/моль = 0,25 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль магния выделяет 1 моль водорода. Поэтому количество молей водорода, выделяющегося при реакции, также равно 0,25 моль.

Масса одного моля водорода равна 2 г.

Масса водорода = количество молей водорода × масса одного моля водорода = 0,25 моль × 2 г/моль = 0,5 г

Таким образом, при взаимодействии магния с 30 г 20% раствора HCl выделится 0,5 г водорода.