Question

Сколько грамм Н2О потребуется для получения 160 грамм гидроксида Na при взаимодействии с H2O с Na?

Answer 1

Na2O+h2O=2NaOH
M(H2O)=2+16=18
M(naoh)=2*(23+16+1)=80
X=18*160/80=36
Ответ масса h2o=36 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо учесть баланс химического уравнения реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и водой (H2O).

Уравнение реакции: NaOH + H2O → Na+ + OH- + H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула гидроксида натрия реагирует с молекулой воды. Таким образом, молярное соотношение между гидроксидом натрия и водой составляет 1:1.

Молярная масса NaOH составляет 40 г/моль. Следовательно, 160 г гидроксида натрия содержит:

моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH моль NaOH = 160 г / 40 г/моль = 4 моль NaOH

Так как молярное соотношение между гидроксидом натрия и водой составляет 1:1, то для полного взаимодействия 4 моль NaOH потребуется 4 моль H2O.

Молярная масса H2O составляет 18 г/моль. Таким образом, для полного взаимодействия 4 моль H2O потребуется:

масса H2O = моль H2O × молярная масса H2O масса H2O = 4 моль × 18 г/моль = 72 г

Таким образом, для получения 160 г гидроксида натрия при взаимодействии с водой потребуется около 72 г воды.