Question

в балоне емкостью 12 л.находится кислород под давлением 141.85*10^5Па при температуре 10 градусов по цельсию. какой обьем займет это же количество газа при нормальных условиях?

Answer 1

Переведем сначала величины в единицы СИ
Объем: 12 л = 0,012 м³
Температура: 10°С = 283 К
По уравнению Менделеева-Клапейрона находим количество вещества кислорода
n = PV/RT = (14185000*0.012)/(8.314*283) = 72.3 моль
Ну и считаем объем кислорода при н.у. V = n*Vm = 72.346*22.4 = 1620.55 л

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

В данном случае у нас известны давление P1 = 141.85 * 10^5 Па, объем V1 = 12 л и температура T1 = 10 °C = 283.15 K.

Нормальные условия определяются следующим образом: давление P2 = 1 атм = 101325 Па, температура T2 = 0 °C = 273.15 K.

Чтобы найти объем газа при нормальных условиях V2, мы можем использовать отношение объемов газа при двух различных условиях:

(V1 / T1) = (V2 / T2).

Мы ищем V2, поэтому выразим его:

V2 = (V1 * T2) / T1.

Подставим известные значения:

V2 = (12 л * 273.15 K) / 283.15 K ≈ 11.59 л.

Таким образом, объем газа при нормальных условиях составит около 11.59 л.