Question

Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 200 г  20%-го раствора гидроксида натрия с хлоридом меди (II).

Answer 1

CuCl2+2NaOH = Сu(OH)2 + 2NaCl  (Cu(OH)2 выпадает в осадок) m(NaOH) = mр * w(NaOH)/100 = 200 * 20/100 = 40 г.По формуле m=M * n , найдем n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 1 моль,тогда по уравнению баланса ,найдем n(Cu(OH)2) = 0,5 моль. тогда m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2) = 48,75 y

Ответ : m(Cu(OH)2) = 48,75 г.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобятся уравнение реакции и данные о молярной массе соединений.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом меди (II) (CuCl2) выглядит следующим образом:

2NaOH + CuCl2 -> 2NaCl + Cu(OH)2

Согласно уравнению, каждые 2 моля NaOH реагируют с 1 молью CuCl2, образуя 2 моля NaCl и 1 моль Cu(OH)2.

Для решения задачи, нам также понадобятся молярные массы соединений:

• Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,00 г/моль
• Молярная масса CuCl2 = 63,55 г/моль + (2 * 35,45 г/моль) = 134,45 г/моль

Теперь можем перейти к решению:

1. Рассчитаем количество вещества NaOH, содержащееся в 200 г 20%-го раствора: Количество вещества NaOH = масса / молярная масса Количество вещества NaOH = 200 г / 39,00 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества CuCl2, соответствующее 200 г NaOH: Согласно уравнению реакции, 2 моля NaOH соответствуют 1 моли CuCl2. Таким образом, количество вещества CuCl2 = (количество вещества NaOH) / 2

3. Рассчитаем массу осадка, образующегося при реакции: Масса осадка Cu(OH)2 = (количество вещества Cu(OH)2) * (молярная масса Cu(OH)2)

Подставим значения в формулы:

1. Количество вещества NaOH = 200 г / 39,00 г/моль ≈ 5,13 моль NaOH

2. Количество вещества CuCl2 = 5,13 моль NaOH / 2 ≈ 2,57 моль CuCl2

3. Масса осадка Cu(OH)2 = 2,57 моль * молярная масса Cu(OH)2

Молярная масса Cu(OH)2 = 63,55 г/моль + (2 * 1,01 г/моль) + (2 * 16,00 г/моль) = 97,55 г/моль

Масса осадка Cu(OH)2 = 2,57 моль * 97,55 г/моль ≈ 250,84 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2,