Question

Какой объем 0,1 н раствор уксусной кислоты можно приготовить из 0,5 л ее 96%-го раствора( плотность 1,059 г/см^3).

Answer 1

1) Находим массу 0,5 л (500 мл) раствора:

m(p-p) = ρ * V = 1,059 * 500 = 529,5 г

2)  Понятие 96% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 96 г основного вещества, поэтому составляем пропорцию:

  100 г раствора содержит 96 г кислоты

529,5 г раствора ---------------- Х г кислоты

Х = 529,5 *96/100 = 508,32 г

3) Так как уксусная кислота одноосновная, то 1 моль-эквивалент равен  её молярной массе. Находим массу 1 моля кислоты:

М(СН₃СООН) = 12 + 3*1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль

4) Находим число молей, которое содержится в 508,32 г уксусной кислоты:

508,32 /60 = 8,472 моль

5)  0,1 н раствор уксусной кислоты означает, что в 1 л  (1000 мл раствора) содержится 0,1 моль кислоты:

1000 мл раствора содержит 0,1 моль кислоты

    Х мл ---------------------------------- 8,472 моль кислоты

Х = 1000*8,472/0,1 = 84720 мл = 84,92 л

Ответ: 84,92 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учесть, что объем раствора уксусной кислоты (V1) не изменяется при разведении. Обозначим конечную концентрацию уксусной кислоты в растворе как С2 (в данном случае 0,1 н), начальную концентрацию как С1 (96%) и начальный объем раствора как V1 (0,5 л).

Для растворения уксусной кислоты используется следующая формула:

C1 * V1 = C2 * V2

где V2 - объем конечного раствора уксусной кислоты.

Первым шагом найдем начальную концентрацию уксусной кислоты в г/см^3:

Масса уксусной кислоты = плотность * объем = 1,059 г/см^3 * 0,5 л = 0,5295 г

Концентрация уксусной кислоты в г/см^3 = (масса уксусной кислоты / объем) = 0,5295 г / 0,5 л = 1,059 г/см^3

Теперь мы можем использовать формулу, чтобы найти V2:

0,96 * 0,5 л = 0,1 н * V2

V2 = (0,96 * 0,5 л) / 0,1 н = 4,8 л

Таким образом, из 0,5 л 96%-го раствора уксусной кислоты (плотность 1,059 г/см^3) можно приготовить 4,8 л 0,1 н раствора уксусной кислоты.