Question

Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии 100гр, 15% раствора серной кислоты с гидрокситом бария. МОЖНО ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО,И ЕСЛИ МОЖНО С "ДАНО"

Answer 1

....................... это решение

Answer 2

Дано: Масса раствора серной кислоты (H2SO4) = 100 г Концентрация раствора серной кислоты = 15% Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Молярная масса Ba(OH)2 = 171.34 г/моль

Для вычисления массы осадка, сначала нужно определить количество вещества серной кислоты и гидроксида бария, которые реагируют между собой по уравнению реакции:

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

1 моль серной кислоты соответствует 1 моль бария сульфата.

Шаг 1: Вычислим количество вещества серной кислоты в растворе: Количество вещества = масса / молярная масса Количество вещества H2SO4 = (100 г × 0.15) / 98 г/моль

Шаг 2: Вычислим количество вещества гидроксида бария: Количество вещества Ba(OH)2 = количество вещества H2SO4

Шаг 3: Вычислим массу осадка (бария сульфата): Масса BaSO4 = количество вещества BaSO4 × молярная масса BaSO4

Примечание: Так как в уравнении реакции указано, что 1 моль серной кислоты соответствует 1 моль бария сульфата, мы можем сказать, что количество вещества BaSO4 равно количеству вещества H2SO4.

Вычислим все значения:

Шаг 1: Количество вещества H2SO4 = (100 г × 0.15) / 98 г/моль = 0.153 моль

Шаг 2: Количество вещества Ba(OH)2 = 0.153 моль

Шаг 3: Молярная масса BaSO4 = 233.39 г/моль Масса BaSO4 = 0.153 моль × 233.39 г/моль = 35.73 г

Таким образом, масса осадка (бария сульфата), образующегося при взаимодействии 100 г 15% раствора серной кислоты с гидроксидом бария, составляет 35.73 г.