Question

1. Вычислите массу и обьем водорода, образовавшегося при взаимодействии 120г натрия с водой. 2. Вычислите массу и обьем кислорода, образовавшегося при разложении 240г воды

Answer 1

1) Na2 + 2H2O -> 2NaOH + H2
Найдём массу:
x= 120×2 / 23 = 10.43г
Найдём объем :
x= 120×22.4 / 23 = 117л
Ответ: Масса Водорода - 10.43г
Объём Водорода- 117л

2) 2H2O -> O2 + 2H2
Найдём массу:
x= 240 × 32 / 36 = 213.4г
Найдём объем:
x= 240 × 22.4л / 36 = 149.3 л
Ответ :Масса Кислорода - 213.4г
Объём Кислорода - 149.3л

Вроде-бы так ☺. Подписывайся на Меня!

Answer 2

1. Реакция взаимодействия натрия с водой: 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

Молярная масса Na = 22,99 г/моль Молярная масса H₂ = 2 г/моль

Масса натрия, заданная в задаче, равна 120 г. Масса водорода, образовавшегося при реакции, будет равна половине молярной массы H₂, умноженной на количество образовавшегося H₂. Так как коэффициент перед H₂ равен 1, то количество образовавшегося H₂ будет равно количеству использованного Na.

Масса водорода: Масса Na = 120 г Масса H₂ = (1/2) * (2 г/моль) * (120 г / 22,99 г/моль) = 5,22 г

Объем водорода можно рассчитать, используя идеальный газовый закон: V = (m/M) * (RT/P) где: m - масса вещества M - молярная масса вещества R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм/моль * К) T - температура в Кельвинах P - давление в атмосферах

Объем водорода: Масса H₂ = 5,22 г Mолярная масса H₂ = 2 г/моль R = 0,0821 л * атм/моль * К T - предположим, что реакция происходит при комнатной температуре, поэтому возьмем T = 298 К P - предположим, что реакция происходит при атмосферном давлении, поэтому возьмем P = 1 атм

V = (5,22 г / 2 г/моль) * (0,0821 л * атм/моль * К * 298 К / 1 атм) = 6,06 л

Таким образом, масса водорода, образовавшегося при взаимодействии 120 г натрия с водой, составляет 5,22 г, а объем составляет 6,06 л.

2. Разложение воды: 2H₂O -> 2H₂ + O₂

Молярная масса H₂O = 18 г/моль Молярная масса O₂ = 32 г/моль

Масса воды, заданная в задаче, равна 240 г. Масса кислорода, образовавшегося при разложении воды, будет равна половине молярной массы O₂, умнож